下列說法中正確的是
A. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B.小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑
C. C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物,均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)
D.堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4===H++HSO,HSOH++SO。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是
_____________________________________________________________。
(用離子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))。
A.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)
D.c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)
(4)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO)=0.029 mol·L -1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)或25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO)=________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知溶液中存在下列離子,試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式:
(1)H+、Cl-__________________________________________。
(2)Fe3+、SO_____________________________________________。
(3)Na+、HCO__________________________________________________。
(4)NH、NO_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知 Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP B.a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成
C.加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn) D.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟(未排序),請(qǐng)回答下列問題。
A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2~3cm
B.調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
D.用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2~3次;待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2~3次
F.排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液,把滴定管固定好
G.滴定管檢漏,用水清洗所有儀器,備用
H.通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測(cè)醋酸,并加入2-3滴指示劑
(1)用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理 。
(2)從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副?/p>
示) 。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞,你選擇的指示劑是________,滴定
終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。
(4)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
V(NaOH) /mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
V(NaOH) /mL(終讀數(shù)) | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。
(5)分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響,用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液,滴定后尖嘴處有氣泡_______;
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),滴定前平視,滴定后仰視________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說法不正確的是
X | Y |
Z | W |
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大
D.若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):
14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是
A.Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1 mol CuSO4失1 mol電子
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。[來源:Z#xx#k.Com]
a.Fe2O3 b.NaCl
c.Cu2S d.Al2O3[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是________。
(3)右圖為電解精煉銀的示意圖,________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于苯的說法中,正確的是 ( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同
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