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下列說法中正確的是

 A． Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

 C. C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應而不能與酸反應

D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。

請回答下列有關問題：

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是

_____________________________________________________________。

(用離子方程式表示)。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。

A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

(4)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：

(1)H＋、Cl－__________________________________________。

(2)Fe3＋、SO_____________________________________________。

(3)Na＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（     ）

A．a點對應的KSP小于c點對應的KSP  B．a點變?yōu)閎點將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點     D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實驗的原理                               。

（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母表

示）                                            。

（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定

終點的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

           滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物質的量濃度為________mol/L（結果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

 A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍

C．Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大

D．若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是

   A．Cu2S是還原產物,反應中1 mol CuSO4失1 mol電子   

   B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

   C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物    

   D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。

(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。[來源:Z#xx#k.Com]

a．Fe2O3                                   b．NaCl

c．Cu2S                                    d．Al2O3[來源:學,科,網Z,X,X,K]

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為__________________________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于苯的說法中，正確的是                             (　　)

A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B．從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C．在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D．苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同

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