硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4===H++HSO,HSOH++SO。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是
_____________________________________________________________。
(用離子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號)。
A.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)
D.c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)
(4)若25℃時,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO)=0.029 mol·L -1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)或25℃時,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO)=________ mol·L-1。
解析:(1)由題中信息可得,硫酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,易水解生成硫酸氫鈉:Na2SO4+H2ONaHSO4+NaOH,所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離,是弱酸根離子,硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HSO===BaSO4↓+H+。(3)A項,由題意知,硫酸鈉溶液中存在的陽離子:Na+、H+,陰離子:SO、OH-、HSO,溶液中不存在H2SO4,A項錯誤;B項,物料守恒式為c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO),電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO),兩式相減,得質(zhì)子守恒式:c(OH-)=c(H+)+c(HSO),B、C、D項正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在:HSOH++SO;硫酸溶液中存在:H2SO4===H++HSO,HSOH++SO,硫酸第一步電離出來的H+對第二步電離有抑制作用,使平衡向左移動,故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。
(5)0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1,由于硫酸在水中第一步完全電離,第二步部分電離,所以c(SO)=0.01 mol·L-1。
答案:(1)弱堿性
SO+H2OHSO+OH-
(2)Ba2++HSO===BaSO4↓+H+
(3)BCD
(4)< H2SO4===HSO+H+,電離出的H+抑制HSO的電離
(5)0.01
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物
C. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸,都屬于酸性氧化物
D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( )
A.60% B.40%
C.24% D.4%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.25℃時,三種酸的電離常數(shù)為:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列物質(zhì):a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________(填編號)
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH電離度約為1%,其pH=________,將該溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是:________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖;則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
Ⅱ.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價值,61℃時晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。
請回答:
(5)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為________。
A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末
C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(6)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol·L-1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。
SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
Ksp | 3.3×10-7 | 1.1 × 10-10 | 3.2 × 10-4 | 2.6× 10-39 | 4.87× 10-17 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是
( )
A.利用金屬鈉或者金屬鉀 B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法 D.利用核磁共振氫譜
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)H+的質(zhì)荷比為β,其有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖所示(假設(shè)離子均帶一個單位正電荷,信號強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是
( )
A.甲醇(CH3OH) B.甲烷
C.丙烷 D.乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于膠體的說法中,正確的是( )
A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征,膠體呈膠狀
B.膠體不穩(wěn)定,靜止后容易產(chǎn)生沉淀
C.將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾,所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的
D.豆?jié){是膠體,因為豆?jié){中的分散質(zhì)微粒直徑在1~100 nm之間
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是
A. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑
C. C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物,均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)
D.堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物
查看答案和解析>>