設(shè)H的質(zhì)荷比為β,其有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是

(  )

A.甲醇(CH3OH)                            B.甲烷

C.丙烷                                  D.乙烯


解析 從題圖中可看出其右邊最高峰質(zhì)荷比為16,是H質(zhì)荷比的16倍,即其相對(duì)分子質(zhì)量為16,為甲烷。

答案 B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是( 。

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al(OH)3

Na[Al(OH)4]

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4===H+HSO,HSOH+SO。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是

_____________________________________________________________。

(用離子方程式表示)。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A.c(Na)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)

B.c(OH)=c(HSO)+c(H)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)

D.c(Na)=2c(SO)+2c(HSO)

(4)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO)=0.029 mol·L -1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO)=________ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將CH3CHO(易溶于水,沸點(diǎn)為20.8 ℃的液體)和CH3COOH分離的正確方法是

(   )

A.加熱蒸餾

B.加入Na2CO3后,通過(guò)萃取的方法分離

C.先加入燒堿溶液之后蒸出乙醛,再加入濃硫酸,蒸出乙酸

D.和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)寫(xiě)出圖中圓括號(hào)內(nèi)適當(dāng)?shù)脑噭,方括?hào)內(nèi)所用的分離方法,方框內(nèi)所分離的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖?  )

A.粉筆灰                    B.冰塊

C.食鹽                              D.色拉油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知溶液中存在下列離子,試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫(xiě)出其電離方程式:

(1)H、Cl__________________________________________。

(2)Fe3、SO_____________________________________________。

(3)Na、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):

 14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說(shuō)法正確的是

   A.Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1 mol CuSO4失1 mol電子   

   B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移

   C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物    

   D.FeS2只作還原劑

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