設(shè)H＋的質(zhì)荷比為β，其有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān))，則該有機(jī)物可能是

(　　)

A．甲醇(CH3OH)                            B．甲烷

C．丙烷                                  D．乙烯


解析　從題圖中可看出其右邊最高峰質(zhì)荷比為16，是H＋質(zhì)荷比的16倍，即其相對(duì)分子質(zhì)量為16，為甲烷。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　�。�

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al（OH）3

Na[Al(OH)4]

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是

_____________________________________________________________。

(用離子方程式表示)。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

(4)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將CH3CHO(易溶于水，沸點(diǎn)為20.8 ℃的液體)和CH3COOH分離的正確方法是

(　　 )

A．加熱蒸餾

B．加入Na2CO3后，通過(guò)萃取的方法分離

C．先加入燒堿溶液之后蒸出乙醛，再加入濃硫酸，蒸出乙酸

D．和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)寫(xiě)出圖中圓括號(hào)內(nèi)適當(dāng)?shù)脑噭�，方括�?hào)內(nèi)所用的分離方法，方框內(nèi)所分離的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖?　　)

A．粉筆灰　　　　　　　　            B．冰塊

C．食鹽                              D．色拉油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫(xiě)出其電離方程式：

(1)H＋、Cl－__________________________________________。

(2)Fe3＋、SO_____________________________________________。

(3)Na＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說(shuō)法正確的是

   A．Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1 mol CuSO4失1 mol電子   

   B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

   C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物    

   D．FeS2只作還原劑

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