現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)寫(xiě)出圖中圓括號(hào)內(nèi)適當(dāng)?shù)脑噭,方括?hào)內(nèi)所用的分離方法,方框內(nèi)所分離的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.穩(wěn)定性:HBr> HCl> HF B.溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.還原性:PH3>H2S> H2O D.堿性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.25℃時(shí),三種酸的電離常數(shù)為:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列物質(zhì):a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________(填編號(hào))
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH電離度約為1%,其pH=________,將該溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是:________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖;則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)________醋酸溶液水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
Ⅱ.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖。
請(qǐng)回答:
(5)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為_(kāi)_______。
A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末
C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(6)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol·L-1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
Ksp | 3.3×10-7 | 1.1 × 10-10 | 3.2 × 10-4 | 2.6× 10-39 | 4.87× 10-17 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
( )
A.利用金屬鈉或者金屬鉀 B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法 D.利用核磁共振氫譜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)H+的質(zhì)荷比為β,其有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是
( )
A.甲醇(CH3OH) B.甲烷
C.丙烷 D.乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:
密度/(g·cm-3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | —103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________________________________________________________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________
__________________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是______________________________________________________
________________________________________________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是________。
a.蒸餾時(shí)從70 ℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中,正確的是( )
A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征,膠體呈膠狀
B.膠體不穩(wěn)定,靜止后容易產(chǎn)生沉淀
C.將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾,所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成是不同的
D.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)微粒直徑在1~100 nm之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
A | 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 | 次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸 |
B | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 |
C | 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 | NH3沸點(diǎn)低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)。
(1)中學(xué)常見(jiàn)的某有色物質(zhì),全部由短周期元素組成,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫(xiě)出符合條件的兩種不同種類的物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式) _________________、________________。
(4)已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用,R2ˉ被氧化為R的單質(zhì),M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中,M為+3價(jià),又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為
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