Question

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO3為0.4 mol·L-1 B．SO2為0.3 mol·L-1，SO3為0.1 mol·L-1

C．SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D．O2為0.3 mol·L-1

Answer 1

【答案】 B

【解析】

試題解析: A、SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，A錯誤； B、SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，B正確； C、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤； D、SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故D錯誤．

考點: 可逆反應(yīng)的計算；