下列各組粒子:①H3O+,NH4+,Na+;②OH-,NH2-,F(xiàn)-;③O2-,Na+,Mg2+;④CH4,NH3,H2O.具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是( 。
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④
考點(diǎn):質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:分子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù);陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù):陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù).
解答: 解:①H3O+質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10;NH4+質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10;Na+質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù);
②OH-質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10;NH2-質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10;F-質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù);
③O2-質(zhì)子數(shù)為8,電子數(shù)為10;Na+質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10;Mg2+質(zhì)子數(shù)為12,電子數(shù)為10,故三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù);
④CH4質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10;NH3質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10;H2O質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10,故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù);
故具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的①②④,
故選C.
點(diǎn)評:本題考查微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的判斷,難度不大.要注意質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

國家游泳中心(俗稱“水立方”)采用了高分子膜材料“ETFE”,該材料是四氟乙烯(CF2=CF2)與乙烯(CH2=CH2)發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料.下列說法不正確的是( 。
A、“ETFE”分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
B、合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
C、CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子
D、CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間
B、鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C、鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應(yīng),所得溶液均呈中性
D、若合金中n(Na)>n(Al),將其投入到足量的水中,可得無色透明溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于化合物,下列敘述正確的有
 

A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸(HO--COOH)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HO--COOH+2HCO3--O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是( 。
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動性強(qiáng)弱
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱
C、硫酸與碳酸的酸性比較,判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱
D、1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A、向水中通入氯氣:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B、在AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
 
+
4
C、將過量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca 2++ClO-+SO2+H2O
  △  
.
 
CaSO4↓+2HClO
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnO2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將16.8L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中,試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池,工作一段時間后,鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.求:
(1)原電池生成氫氣
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)已知:1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量.將(1)中獲得的氫氣燃燒,可以得到
 
kJ的熱量.
(3)若起始時刻兩電極質(zhì)量相等,將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,當(dāng)電池輸出相同的電量時,電池兩極的質(zhì)量差為
 
g.

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