由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣
 
L（標準狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到
 
kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為
 
g．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
（1）根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計算生成氫氣體積；
（2）根據(jù)氫氣和反應熱之間的關(guān)系式計算；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算析出銅的質(zhì)量，兩極質(zhì)量差等于溶解鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量之和．
解答： 解：（1）Zn-Cu-H2SO4組成的原電池電池反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)方程式知，參加反應的n（Zn）=n（H2）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，標準狀況下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（2）根據(jù)題意知，1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量，則0.1mol氫氣完全燃燒放出28.58kJ，故答案為：28.58；
（3）當電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液時，電池反應為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，參加反應的n（Zn）與生成銅的物質(zhì)的量相等，即n（Zn）=n（Cu）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，析出m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，兩個電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和，兩個電極的質(zhì)量差=6.5g+6.4g=12.9g，
故答案為：12.9．
點評：本題考查原電池原理，明確方程式中各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，易錯點是（3），注意兩個電極質(zhì)量差為溶解鋅的質(zhì)量和析出銅質(zhì)量的和，不是溶解鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的差．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F(xiàn)-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（　　）
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關(guān)的是
 
．
A．激光             B．焰色反應            C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
 
 個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
C≡O(shè)357.7798.91071.9
N≡N154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
①反-2-丁烯
 
②乙二酸二乙酯
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一帶有兩個負電荷的錸（Re）的雙核絡(luò)合物，是由兩個錸和八個氯（Cl）構(gòu)成．具有反磁性．請回答下列問題以便確定其結(jié)構(gòu)．
（1）金屬原子Re處在第六周期ⅤⅡB副族，問Re有幾個價電子．
（2）Cl處在第幾周期，有幾個價電子？
（3）若Cl的氧化值為負1，Re的氧化值為幾？
（4）若每個Cl與Re形成一個化學鍵，并且分子中的價電子全部配對成鍵，請問Re與Re之間有幾個化學鍵？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人們經(jīng)常用電化學的基本理論和測定方法求算一些熱力學函數(shù)變化值，或用已知的熱力學函數(shù)值來求得電化學反應的物理量，這些理論和方法的應用給解決實際問題帶來極大方便．
現(xiàn)設(shè)計以下電池（298K，pΘ）
（-）（Pt）Cl2（g，pΘ）|HCl（1mol/dm3）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應為：AgCl（s）+e-→Ag（s）+Cl-（1mol/dm3），是對Cl-的可逆電極．
已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)△fHΘm/kJ?mol-1SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）-127.096.11
Ag （s）042.70
Cl2 （g）0223.0
法拉第常數(shù) F=9.65×104 C?molˉ1，理想氣體常數(shù)R=8.314J?molˉ1?Kˉ1
（1）根據(jù)該電池正、負極的電極反應，寫出該電池的電池反應式
（2）求該反應的△rHΘm和△rSΘm和△rGΘm，（298K，pΘ）
（3）求該電池反應的電動勢E及標準電池電動勢EΘ．已知△rGΘm=-nFEΘ；
△rG=-nFE，其中n為電極反應得失電子的物質(zhì)的量．
（4）求該電池在可逆放電時的熱效應QR．QR等于該反應的△rΗΘm嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△rSΘm=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動勢的溫度系數(shù)，試求之？
（6）求該電池反應的平衡常數(shù)KΘ．
（7）根據(jù)題（3）中求得的EΘ和E的數(shù)值，能否判斷所設(shè)計的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進行操作？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
（填序號，多選倒扣分）．
①用pH試紙測定NaOH溶液的pH
②用干燥的燒瓶收集氨氣并作噴泉實驗
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④探究NH4NO3晶體和濃硫酸溶于水過程中的能量變化
⑤實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤炭和水蒸氣在高溫下反應可制得水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，則有關(guān)反應的化學方程式為
 
，該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；將煤制成水煤氣
 
（填“能”或“不能”）增加煤產(chǎn)生的能量；完全燃燒等質(zhì)量的甲烷和一氧化碳所需氧氣的質(zhì)量比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol?L-1，c（Cl-）為1.3mol?L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加2mol?L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A、65mLB、72mL
C、80mLD、128mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案