【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是

A.過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾

B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

D.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

【答案】D

【解析】

A.由于加入BaCl2溶液除去雜質SO42-時，為了將雜質離子除盡，加入的除雜試劑就要過量，為了除去過量的BaCl2溶液，還要再加入Na2CO3溶液，因此過程①加入的藥品順序Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，并且BaCO3、Mg(OH)2沉淀都能夠溶于鹽酸，所以應該先過濾，然后再加入鹽酸酸化，所以加入藥品的順序可以為：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，錯誤；

B．MgCl2是強酸弱堿鹽，若直接在過程③中將MgCl26H2O灼燒，鹽發(fā)生水解反應產生Mg(OH)2,和HCl，HCl揮發(fā)，得到的固體Mg(OH)2灼燒分解產生MgO，因此不能制得無水MgCl2，錯誤；

C.工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制取金屬鎂，錯誤；

D．溴與二氧化硫的水溶液反應生成氫溴酸和硫酸，故過程⑤反應后的溶液呈強酸性，會腐蝕金屬設備，因此生產中需解決其對設備的腐蝕問題，正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____

（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為__，分子的立體構型為____。

（7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問題：

(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。

(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2CO3；

假設二：只有Na2O；

假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設:

步驟

操作

結論

1

將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾；

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________；

現(xiàn)象：____________________________________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結構簡式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強的還原性，下列關于該物質說法不正確的是（ ）

A. 核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰

B. 該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲

C. 該物質水解后有天然氨基酸生成

D. 該物質能發(fā)生加成、取代等多種反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時

B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”（Mole Day）這個時間的美式寫法為6：02/10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4L的和混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

B.1 mol與過量的水蒸氣完全反應時電子轉移數(shù)為2NA

C.標準狀況下，5.6L 含有的分子數(shù)為0.25NA

D.1 mol/L 溶液中含有的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質的化學名稱：A：_________I：_________J：_________G：_________

（2）寫出C→I的離子方程式：_____________________________________________________。

（3）寫出F→G實驗現(xiàn)象：_________________________________________________________。

（4）將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質量為______________；

②所用硫酸溶液物質的量濃度為___________。

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