Question

以鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制備BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。
由圖可知，為了更好的使Ca²⁺沉淀，還應(yīng)采取的措施為  。
   
（3）用BaSO₄重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步驟3：待BaSO₄沉降后，     ，確認(rèn)已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl^－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO₄易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
④有同學(xué)認(rèn)為用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10  Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

Answer 1

（1）H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺  =2Fe³⁺ +2H₂O
（2）Mg(OH)₂   提高溫度
（3）①向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH₂SO₄溶液
②稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大
③坩堝     BaSO₄ + 4C="4CO" + BaS或BaSO₄ + 2C=2CO₂ + BaS
④BaCrO₄的摩爾質(zhì)量大于BaSO₄

試題分析：（1）氧化過程為H₂O₂與鋇礦粉中的Fe²⁺反應(yīng)，因?yàn)槿芤簽樗嵝裕琀⁺也參加反應(yīng)。
（2）Mg²⁺與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)₂,因?yàn)镃a(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而降低，所以升溫Ca²⁺沉淀更完全。
（3）①檢驗(yàn)Ba²⁺是否沉淀完全，再滴加硫酸，若無沉淀生成，說明Ba²⁺沉淀完全。
②從誤差的角度分析。
③高溫灼燒固體的儀器為坩堝，C被還原為CO或CO₂，所以化學(xué)方程式有兩種寫法。
④BaCrO₄的摩爾質(zhì)量大于BaSO₄，誤差影響小。