對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是
| A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 | B．使用催化劑 |
| C．降低反應(yīng)體系的壓強 | D．升高溫度 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同 |
| B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同 |
| C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III |
| D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是：
| A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子 |
| B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 |
| C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能 |
| D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1 |
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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是
| A．反應(yīng)達到平衡時, X的轉(zhuǎn)化率為50% |
B．反應(yīng)可表示為 |
| C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 |
| D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) |
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決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
| A．溫度和壓強 | B．反應(yīng)物的濃度 |
| C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) | D．催化劑的加入 |
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T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
| 時間/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比較 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
| A．②③⑤ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③④⑤ |
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是