一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

C

解析試題分析：A、容器Ⅲ中加入反應(yīng)物的量比容器Ⅰ中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅲ中放出熱量比Ⅰ多，溫度高，Ⅲ中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比Ⅰ小，錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同，則Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤；C、Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ中溫度高，所以容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，正確；D、Ⅰ中溫度高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，容器Ⅱ溫度低，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡及移動(dòng)分析、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺
B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深
C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化
D．Fe(SCN)3屬于鹽類(lèi)，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B．使用催化劑
C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )

A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁
D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z 
B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1 
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大 
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃
15
50
100
化學(xué)平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K=
B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在反應(yīng)過(guò)程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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