Question

【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2—CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是

A. Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應

B. 負極的電極反應式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2

C. 總反應可表示為：H2＋CO＋O2 ＝ H2O＋CO2

D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1︰1

Answer 1

【答案】D

【解析】根據圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=O2-，總反應為：H2+CO+O2=H2O+CO2。A．根據圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，故A正確；B．負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，故B正確；C、根據正負極的電極反應式可知，總反應式可以為：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正確；D、總反應式可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2，同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1，故D錯誤；故選D。