【題目】按要求回答下列問(wèn)題

（1）立方烷 的六氯代物有_________種。

（2）甲基的電子式 ________________________。

（3）的系統(tǒng)命名________________________________________。

（4）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列的是______________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

【答案】3 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 ②④①③

【解析】

（1）立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線(xiàn)、體對(duì)角線(xiàn)上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故六氯代物有3種；

（2）甲烷失去1個(gè)氫原子后得到甲基，甲基的電子式 ；

（3）含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的鏈為5個(gè)碳，2號(hào)位有乙基，4號(hào)位有甲基，的系統(tǒng)命名： 4-甲基-2-乙基-1-戊烯；

（4）烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。在①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3中，②④中碳原子都是5個(gè)，②無(wú)支鏈，④有一個(gè)支鏈，所以沸點(diǎn)：②＞④；①③中碳原子數(shù)為4，比②④中碳原子數(shù)都少，③有支鏈，所以沸點(diǎn)：②＞④＞①＞③；故沸點(diǎn)按由高到低的順序排列是：②④①③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：

制備粗硅的化學(xué)方程式為 ______ 。

溶液B中加氨水生成的離子方程式為 ______，在空氣中灼燒固體時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 ______ 填儀器名稱(chēng)。

在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)�、碳反�?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

某實(shí)驗(yàn)小組用CO還原法定量測(cè)定的組成，稱(chēng)取mg樣品進(jìn)行定量測(cè)定。

根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， ______ 請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)。

點(diǎn)燃酒精燈打開(kāi)分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻 關(guān)閉分液漏斗活塞收集氣體并檢驗(yàn)純度

若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則中x： ______ 若實(shí)驗(yàn)中未被充分還原，則x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色

D. 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C+xe－=C6x－

D. 充電時(shí)電路中通過(guò)2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周?chē)顫M(mǎn)二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是

A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會(huì)下降

D.外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)汽車(chē)燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是__。

(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=___kJ·mol-1

(3)1573K時(shí)，N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6，若測(cè)得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)�、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實(shí)際汽車(chē)尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是__，要增大汽車(chē)尾氣凈化裝置中單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸，俗稱(chēng)阿司匹林()，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實(shí)驗(yàn)室合成流程如下：

查閱資料：

阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水

水楊酸(鄰羥基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水

醋酸酐[(CH3CO)2O]：無(wú)色透明液體，溶于水形成乙酸

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）①合成阿司匹林時(shí)，下列幾種加熱方式最合適的_____________。

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是______________。

③如右圖所示裝置，通過(guò)抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離。下列說(shuō)法不正確的是____________。

A．抽濾能加快過(guò)濾速率，得到相對(duì)干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置

B．當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí)，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快到支管口時(shí)，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再?gòu)奈鼮V瓶支管口倒出溶液

D．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾

（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)__________________。

（3）另一種改進(jìn)的提純方法，稱(chēng)為重結(jié)晶提純法。

①最后步驟中洗滌劑最好選擇_______________。

A．15%的乙醇溶液 B．NaOH溶液 C．冷水 D．濾液

②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是_______________。

③重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：

1.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體

2.亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)

3.穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)

由信息和已有的知識(shí)分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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