Question

【題目】普通鋅錳干電池的簡圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A.當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原

B.電池負極的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降

D.外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用，干電池是一次電池，所以當該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復原，故A錯誤；

B、根據(jù)原電池工作原理，負極應是失電子的，Zn＋2NH4＋－2e－=[Zn(NH3)2]2＋＋2H＋，故B錯誤；

C、兩極金屬性差別越大，電壓越大，銅是金屬，碳是非金屬，因此碳棒換成銅棒，電壓會降低，故C正確；

D、根據(jù)選項B的電極反應式，每通過0.1mol電子消耗鋅的質(zhì)量是65×0.1/2g=3.25g，故D錯誤。

答案選C。