【題目】航天飛船可用肼和過氧化氫為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量．下列說法中錯誤的是（ ）

A.該反應中肼作還原劑

B.液態(tài)肼的燃燒熱為

C.該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D.肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：；

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)反應中肼的分子中化合價的變化分析；

B、根據(jù)燃燒熱的定義和1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計算；

C、根據(jù)生成物的性質判斷是否對環(huán)境有污染；

D、根據(jù)1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計算出反應熱，再寫出熱化學方程式．

A、中N元素為價，反應后生成為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故A正確；

B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為，但該數(shù)值不是肼的燃燒熱，故B錯誤。

C、液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，對環(huán)境物污染，故C正確；

D、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為所以肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：，故D正確。

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】普通鋅錳干電池的簡圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

A.當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原

B.電池負極的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降

D.外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是

A．制鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種廉價的能源，它是由秸稈、雜草等廢棄物經微生物發(fā)酵后產生的，有關過程如下：(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量

(1)上述過程的實際意義是_________。

(2)在使用沼氣做飯時，需要注意的問題是_________。

(3)建立沼氣發(fā)電站，可以把_________能轉化為電能，沼氣被稱為_________能源。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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【題目】某有機物A分子式為CxHyOz，15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。

⑴求該有機物的最簡式_________；

⑵若A是某種無色具有刺激性氣味的氣體，且有還原性，則結構簡式是_______；

⑶若A的相對分子質量為180，l molA與足量的Na反應生成2.5mol氫氣，該物質還能反生銀鏡反應，人體血液中A含量過高會得糖尿病，則其結構簡式是_____。

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【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式：D X 。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）反應⑦的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

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