Question

某反應過程中的能量變化如圖所示：
（1）寫出該反應的熱化學方程式：

 

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（2）已知在常溫常壓下：
①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律 計算所得熱化學方程式；

解答： 解：（1）圖象中分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，1molA和2molB反應生成液體生成物1molC和3molD，放熱432KJ，則熱化學方程式為：A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）△H=-432KJ/mol；
故答案為：A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）△H=-432KJ/mol；
（2）①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律計算，[③-②+4×①]×

1

2

得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol；
故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，圖象分析和蓋斯定律計算是關鍵，題目較簡單．