下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，不能拆成離子；
B、氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水溶液，一水合氨是弱堿；
C、選項(xiàng)中離子方程式原子不守恒；
D、氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水．
解答： 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，不能拆成離子，NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水溶液，一水合氨是弱堿，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，正誤判斷應(yīng)用，弱電解質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、lmol鐵絲在lmolCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、向某密閉容器中通入2molSO2和lmolO2，在高溫和催化條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的K2 CO3，溶液與K2 SO4溶液中離子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，發(fā)生如下反應(yīng)：6NaOH+3Cl2 
  △  
.
 
 NaClO3+5NaCl+3H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為
 

（2）下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)最相似的是
 

①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑
③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是（　　）
A、4molA+2molB
B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB
D、3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性條件下，溶液無(wú)色且可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸與含
 
18
8
O的乙醇反應(yīng)，反應(yīng)后混合物中含
 
18
8
O的物質(zhì)有（　�。�
A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
C、乙酸乙酯、乙醇D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
K2S+N2↑+3A已配平
①畫(huà)出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
②生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為
 
．
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有
 
種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是
 
，寫(xiě)出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
④下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
 
．
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)       D．溶解性：H2S＞CH4
⑤已知常溫時(shí)CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100ml，2×10-18 mol/L的CuCl2溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)CuS沉淀生成（寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)描述所對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C、
如圖反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
D、氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+

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