Question

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

引燃  .

K₂S+N₂↑+3A已配平
①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

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②生成物中除氮氣與硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為

 

．
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有

 

種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是

 

，寫出該氧化物通入FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式

 

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④下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是

 

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A．同條件同濃度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．穩(wěn)定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價       D．溶解性：H₂S＞CH₄
⑤已知常溫時CuS的K_sp=1.3×10^-36，向100ml 2×10^-18 mol/L 的K₂S溶液中加入100ml，2×10^-18 mol/L的CuCl₂溶液，試通過計算說明有無CuS沉淀生成（寫出計算推理過程，忽略溶液混合時的體積變化）．

 

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Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：①氮原子序數(shù)是7；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題；
③黑火藥有碳、氧、硫、氮、鉀；二氧化硫有漂白性；FeCl₃溶液能將二氧化硫氧化為硫酸；
④A．最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強；
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強；
C．非金屬性強的元素顯示負價，非金屬性弱的則顯示正價；
D．非金屬性與溶解性無關(guān)．
⑤溶液中的離子積大于溶度積會產(chǎn)生沉淀．

解答： 解：①氮原子序數(shù)是7，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A為二氧化碳，故答案為：CO₂；
③黑火藥有碳、氧、硫、氮、鉀元素，碳、氧、硫、氮是短周期元素；二氧化硫可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒；FeCl₃溶液能將二氧化硫氧化為硫酸，方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2 Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：4；第3周期 VIA；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2 Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
④A．pH小的酸性強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強，故A正確；
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強，與酸的穩(wěn)定性越強，故B錯誤；
C．S的非金屬性強于C，S顯負價，碳元素顯示正價，故C正確；
D．非金屬性與溶解性無關(guān)，故D錯誤．
故答案為：AC；
⑤c（S^2-）?c（Cu²⁺）=1×10^-18×1×10^-18=1×10^-36＜1.3×10^-36，無CuS沉淀生成，故答案為：無CuS沉淀生成．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律、溶度積等，難度不大，明確非金屬強弱的比較方法是解題的關(guān)鍵．