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用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應后轉移電子數為0.6NA
B、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數為0.46NA
C、一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2g產物，失去的電子數為0.2NA
D、電解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，轉移電子數為0.4NA（假設電解過程中溶液體積不變）
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、氮氣和氫氣發(fā)生的反應是可逆反應不能進行徹底；
B、足量銅和濃硫酸反應，隨反應進行硫酸濃度減小，變化為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應；
C、依據鈉完全反應計算反應電子轉移；
D、依據電解池中電解原理書寫電極反應，結合電子守恒計算分析．
解答： 解：A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，反應是可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移電子數移動小于0.6NA，故A錯誤；
B、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，隨反應進行硫酸濃度減小，變化為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應，生成SO2的分子數小于0.46NA，故B錯誤；
C、一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2g產物，依據鈉失電子計算得到，失去的電子數為0.2NA，故C正確；
D、電解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，n（OH-）=0.2mol，陰極減少0.2mol氫離子，陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，可逆反應的理解應用，注意濃硫酸隨反應濃度減小，不再和銅反應，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個
B、14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數為3NA個
C、標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子
D、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應產生氫氣的分子數為0.15NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的物質的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的物質的量百分含量大于w的是（　�。�
A、4molA+2molB
B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB
D、3molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸與含
 
18
8
O的乙醇反應，反應后混合物中含
 
18
8
O的物質有（　�。�
A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
C、乙酸乙酯、乙醇D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、pH為2的溶液中：K+、Mg2+、I-、ClO-
B、Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、H+
D、NaH2PO4的溶液中：NH4+、K+、HS-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
K2S+N2↑+3A已配平
①畫出氮原子的結構示意圖
 
．
②生成物中除氮氣與硫化鉀外，還有一種物質A生成，則A的化學式為
 
．
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有
 
種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是
 
，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應的離子方程式
 
．
④下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是
 
．
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價       D．溶解性：H2S＞CH4
⑤已知常溫時CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100ml，2×10-18 mol/L的CuCl2溶液，試通過計算說明有無CuS沉淀生成（寫出計算推理過程，忽略溶液混合時的體積變化）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用．

（1）已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小
E．第8min時，若充入氦氣，會導致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．a=
 
mol，b=
 
mol，該平衡與（1）中平衡是等效平衡．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正極的電極反應是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是
 
．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：S2-、Cl-、NO3-、Na+
B、使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
D、在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ-、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成和混合氣體11.2L，質量為18.8g，則混合氣體中n（CO）：n（CO2）=
 
；CO的物質的量的分數為
 
；混合氣體的密度為
 
g/L．
（2）VL硫酸鋁溶液中含有mgAl3+，則溶液中S
O
2-
4
的物質的量濃度是
 
．

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