設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B、14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C、標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子
D、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；
B、丙烯和乙烯的最簡式為CH2，14g混合物中含有1mol最簡式，含有3mol原子；
C、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為：
5.6g
56g/mol
=0.1mol，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子，生成0.1mol氫氣．
解答： 解：A、常溫下，不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有原子的物質(zhì)的量為3mol，總原子數(shù)為3NA個，故B正確；
C、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，生成了0.1mol氫氣，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA個，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標況下物質(zhì)的狀態(tài)、標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱 測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1L 1mol?L-1的醋酸電離出H+的物質(zhì)的量為0.1mol
B、含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O
B、“地溝油”危害健康，主要是人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞
C、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
D、研制高性能的耐磨輪胎，可減少可入肺顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
 陽離子  Na+、K+、Cu2+
 陰離子  SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：
 
；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)
 
；
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
 
；
（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復到原來狀態(tài)的操作
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）  …①（反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率：1）
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）      …②（反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率：
2
3
）
合成工藝如下（虛線框內(nèi)為改進后的工藝中新增流程）：

請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標準狀況）：
（1）原工藝中，當充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和1750m3時，反應(yīng)剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)甲醇原料氣：
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）  …③（反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率：1）
若新工藝中充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為a、3a，反應(yīng)剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．
計算：
①充入反應(yīng)器③的甲烷的體積；
 

②若富氧空氣中除O2、N2外，其他成分忽略不計，則充入反應(yīng)器③中的富氧空氣的體積為
 
；應(yīng)選擇氧氣體積分數(shù)為
 
的富氧空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=
 
；
（2）t4-t5階段改變的條件是
 
；
（3）減小壓強B的起始物質(zhì)的量為
 
；
（4）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
； 
（5）該反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C、一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

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