Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

• A、硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• B、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C、向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、S、水；
B．混合后溶液呈中性，以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．通入足量氯氣，亞鐵離子與溴離子均全部被氧化，二者以2：3反應(yīng)；
D．NaHCO₃和Ba（OH）₂以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，生成碳酸鋇、NaOH和水．

解答： 解：A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+S↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+3Br₂+6Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)A中為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．