（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成和混合氣體11.2L，質(zhì)量為18.8g，則混合氣體中n（CO）：n（CO2）=
 
；CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為
 
；混合氣體的密度為
 
g/L．
（2）VL硫酸鋁溶液中含有mgAl3+，則溶液中S
O
2-
4
的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）n（混合氣體）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則
x+y=0.5
28x+44y=18.8
，結(jié)合ρ=
m
V
計算；
（2）n（Al3+）=
mg
27g/mol
=
m
27
mol，c（Al3+）=
m
27
mol
VL
=
m
27V
mol/L，結(jié)合Al2（SO4）3的構(gòu)成計算．
解答： 解：（1）n（混合氣體）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則
x+y=0.5
28x+44y=18.8
，解得x=0.2mol，y=0.3mol，
n（CO）：n（CO2）=0.2mol：0.3mol=2：3，
CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為
0.2mol×28g/mol
18.8g
×100%=40%，
由ρ=
m
V
可知，氣體的密度為
18.8g
11.2L
=1.68g/L，
故答案為：2：3；40%；1.68；
（2）n（Al3+）=
mg
27g/mol
=
m
27
mol，c（Al3+）=
m
27
mol
VL
=
m
27V
mol/L，由Al2（SO4）3可知，c（SO42-）=
m
27V
mol/L×
3
2
=
m
18V
mol/L，
故答案為：
m
18V
mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基本公式及計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成確定離子的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C、一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
C、常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D、常溫下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金廢料可以回收，用來制取某些化工產(chǎn)品．今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿，某化學(xué)小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2（SO4）3．請問：
（1）實驗經(jīng)歷的主要步驟有
 
．
（2）寫出上述實驗過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定小蘇打樣品的變質(zhì)情況，取13.7g固體樣品加到100mL鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體體積如圖所示．請計算
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）所取小蘇打樣品純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制lOO mL 0.5mol?L-1碳酸鈉溶液
（1）配制碳酸鈉溶液時需要用到的玻璃儀器有
 
（除托盤天平外，按實驗使用先后順序，寫出主要四種）
（2）下列操作結(jié)果，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是
 

a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
e．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D、常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）寫出F的電子式
 
．
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是
 
．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．測得n（O2）隨時間的變化如下表
時間/s 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）O2的平衡濃度c（O2）=
 
；
（3）4s時，SO2的生成速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率．
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀
 
克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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