【題目】某課外活動小組利用下圖裝置進行堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]的化學組成測定的探究實驗,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。

已知堿式碳酸鈷受熱時按右式分解:堿式碳酸鈷鈷的氧化物+CO2↑+H2O↑。

回答下列問題:

(l)按如圖所示裝置組裝好儀器,在裝藥品前,應先進行的操作是_______。

(2)稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內;打開活塞a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘,關閉活塞a;加熱硬質玻璃管,當丙裝置中不再有氣泡產生時,停止加熱;又打開活塞a,再緩緩通入空氣數(shù)分鐘。兩次通入空氣的目的不同,第一次的目的是將裝置中含二氧化碳和水蒸氣的空氣排盡,第二次的目的是______。

(3)通過正確實驗測得丙、丁裝置增重分別為0.36g、0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學式為______。

(4)甲裝置中X試劑是______(填標號)。

a.濃硫酸 b.水氯化鈣 c.五氧化二磷粉末 d.堿石灰

(5)若去掉戊裝置,會使x的值______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【答案】 檢查裝置的氣密性 將裝置中生成的二氧化碳和水蒸氣全部排入丙、丁裝置中 Co3(OH)4(CO3)2 d 偏小

【解析】(l)按如圖所示裝置組裝好儀器,在裝藥品前,應先進行的操作是檢查裝置的氣密性。(2)由于反應中產生CO2和水蒸氣,則第二次通入空氣的目的是將裝置中生成的二氧化碳和水蒸氣全部排入丙、丁裝置中。(3)丙裝置增重0.36g,即水的質量0.36g,物質的量0.36g÷18g/mol=0.02mol。丁增重,說明CO2的質量為0.88g,物質的量為0.88g÷44g/mol=0.02mol,堿式碳酸鈷的質量為3.65g,鈷質量為3.65g-0.04×17g-0.02×60g=1.77g,其物質的量為1.77g÷59g/mol=0.03mol,Co:H:C=0.03:(0.02×2):0.02=3:4:2,因此化學式:Co3(OH)4(CO3)2;(4)甲裝置中X試劑用來吸收空氣中的水蒸氣和CO2,X應該是堿石灰,答案選d;(5)若去掉戊裝置,空氣中的CO2和水蒸氣也會被丁裝置吸收,導致生成的CO2質量增加,所以會使x的值偏小。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有標準狀況下V L 氣體AB3,它的摩爾質量為M g·mol-1。則:

1)該氣體所含原子總數(shù)為________________(列出計算式即可,下同)。

2)該氣體的質量為_____________g。

3)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為______________

4)該氣體溶于水后形成1 L溶液,其溶液的物質的量濃度為_______________ mol·L-1。

5該氣體溶于1L水中(不考慮反應),若所得溶液的密度為ρg·mL-1,則溶液的物質的量濃度為_____________________mol·L-1

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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

(1) 元素M的核外電子排布式________ ;元素L的電子排布圖為________ ;

(2)五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號表示)。Y、Z、L的電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示)

(3)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的分子空間構型為__________,中心原子的雜化方式是________,A的電子式為____________,B的結構式為____________

(4)NO3的空間構型為__________;寫出NO3互為等電子體的一種分子的化學式_____________

(5)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是:Pb4+處于立方晶胞頂點,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學式為____,每個Ba2+__個O2-配位。

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【題目】某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣,生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8:1,則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是

A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法確定

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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、BC 3種試劑,按圖中的實驗步驟進行操作:

(1)3種試劑的化學式:A________B________C________

(2)加過量A的原因是___________________,有關反應的化學方程式_______________________、___________________________。

(3)加過量B的原因是____________________,有關反應的化學方程式為_____________________、___________________________

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【題目】下列說法正確的是(

A.硬脂酸甘油酯是天然高分子化合物

B.葡萄糖在酒化酶催化下,可以水解為乙醇,這是釀酒的原理

C.濃的硫酸鈉溶液加入雞蛋清中,蛋白質變性而凝聚

D.離離原上草,一歲一枯榮,小草富含纖維素,可以用來造紙

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【題目】下列有關敘述正確的是( )

A. 蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入溶液中

B. 膠體帶電荷,溶液不帶電荷

C. 分液時,先打開玻璃塞,再打開旋塞,使下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出

D. 加熱鋁箔,鋁并不滴落,說明鋁具有很高的熔點

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【題目】已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物,為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應,以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2),某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略)。

1)為了完成該實驗,虛線框內還需要連接BE四套裝置,按氣流方向連接的順序為:

a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器,檢查氣密性,裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,再滴加濃硝酸,點燃酒精燈,通入氮氣的主要目的是 。

2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

3)裝置C的作用是 。

4)某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸,性質不穩(wěn)定,室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后,設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成: 。(寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。

5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2,同時生成NO,該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定,請寫出該反應的離子方程式: 。

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【題目】物質的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次為4、5、6,則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是( )

A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ

C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX

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