Question

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

（1）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）

 

極，C口流出的物質(zhì)是

 

．
（2）SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極，陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負(fù)極，SO₃^2-在陽極失去電子變成SO₄^2-，所以C口流出的物質(zhì)是H₂SO₄，
（2）亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子；
（3）依據(jù)陰極區(qū)放電離子為氫離子結(jié)合水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-解答．

解答： 解：（1）圖中可知，鈉離子移向a極，亞硫酸根離子移向b極，所以b極為陰極，應(yīng)該接電源的負(fù)極，SO₃^2-在陽極失去電子變成SO₄^2-，所以C口流出的物質(zhì)是H₂SO₄，
故答案為：負(fù)；硫酸；
（2）亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
故答案為：SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
（3）在陰極H⁺放電生成H₂，c（H⁺）減小，水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-正向移動，所以堿性增強；
故答案為：水為弱電解質(zhì)存在H₂O H⁺+OH^-，在陰極H⁺放電生成H₂，C（H⁺）減小，水的電離平衡向正向移動，堿性增加．

點評：本題考查了電解的原理，明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)電極判斷的方法和電極反應(yīng)式書寫注意問題為易錯點．