【題目】將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：

（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量為________ g。

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

【答案】6.21

【解析】

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2 mol 22.4 L

n(Na2O2) 1.12 L

n(Na2O2)＝(2 mol×1.12 L)/22.4 L＝0.1 mol

m(Na2O2)＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g

m(Na2O)＝14 g－7.8 g＝6.2 g

n(Na2O)＝＝0.1 mol

根據(jù)題意有Na2O2～2NaOH；Na2O～2NaOH

n(NaOH)＝2×(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.4 mol

c(NaOH)＝＝1 mol·L－1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次)，用惰性電極對每種電解質(zhì)溶液進行電解�；卮鹣铝袉栴}：

陽離子

H+、Na+、Ag+

陰離子

Cl-、SO42-、NO3-

（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質(zhì)的化學式是___________，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學式是___________，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 由圖甲可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是( )

A. 實驗的環(huán)境溫度低于 22℃

B. P點的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于 28℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________。

（4）指出裝置E的錯誤_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣。

（1）該反應(yīng)的化學方程式是：__________，改寫成離子方程式是__________。

（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動

D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下

（1）可看成是硫酸鋁和單質(zhì)硫反應(yīng),生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。

（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________________________。

（4）母液中可回收的物質(zhì)是_____________________________。

（5）若“焙燒”過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。

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