【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動

D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

【答案】C

【解析】試題分析：A、閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應生成銀，質(zhì)量增大，所以正確，不選A；B、閉合K1，斷開K2后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，硝酸根離子向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，正確，不選B；C、斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)，可知B為整機，A為負極，硝酸根向負極移動，錯誤，選C；D、斷開K1，閉合K2后，A為負極，發(fā)生氧化反應，正確，不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　)

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：

（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量為________ g。

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石油和煤可以得到有機化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干餾得到的苯制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下：

下列說法不正確的是(　　)

A. 通過裂解可以從石油中獲得很多重要的化工原料

B. 將煤干餾不能直接得到純凈的苯

C. 制聚苯乙烯的反應①為加成反應，反應②為消去反應

D. 反應①②③的原子利用率都達到了100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物不能用于殺菌、消毒的是

A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 甲醛溶液 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費中的比例是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式__________________。

（2）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為__________________。

（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應放熱）；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示，則正反應速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序為__________；實際生產(chǎn)條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強的理由是________。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應，某時刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正逆反應速率之間的關(guān)系如下表所示：

容器

c(CO)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

v(正)與v(逆)大小比較

I

1.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

1.0×10-4

v(正)= v(逆)

II

2.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

2.0×10-4

v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填寫表中空白處，并寫出其推測過程___________。

（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應式為________________________；當消耗1molO2時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為_________NA；若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定條件下,NO可以與NH3反應轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說法不正確的是

A. 反應③一定能自發(fā)進行

B. 反應②生成物總能量高于反應物總能量

C. 反應①使用催化劑,反應速率加快,△H1減小

D. 反應③達到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B.常溫下都能用鋁制容器貯存
C.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大
D.常溫下都能與銅反應

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