Question

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來制備氯氣。

2KMnO4 +16HCl(濃)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

①反應(yīng)中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_________，HCl表現(xiàn)______性和_______性。

②若有73gHCl被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 攪拌加速溶解、引流 cd KMnO4 Cl2 酸性 還原性 2NA

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液時(shí)選擇250mL的容量瓶，將KMnO4固體在燒杯中溶解，冷卻至室溫后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，搖勻即可；

（2）由方程式可知KMnO4中Mn從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，HCl中Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答問題。

（1）①配制溶液的過程中需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶；

②配制過程中用玻璃棒攪拌，加速KMnO4的溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流；

③a．加水定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使讀得的溶液的體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大；

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)溶液的濃度沒有影響；

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度偏��；

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，溶劑的體積增大，導(dǎo)致濃度偏小；

因此結(jié)果偏小的是cd；

（2）①由分析可知，KMnO4得到電子，作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，一部分HCl失去電子，作還原劑，另一部分HCl還體現(xiàn)酸性；

②反應(yīng)中10mol HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么電子轉(zhuǎn)移2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA。