【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A.D>C>A>BB.D>A>B>C

C.D>B>A>CD.B>A>D>C

【答案】B

【解析】

原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答。

①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A>B；

②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性D>A；

③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以金屬活動性：B>Cu；

④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性：Cu>C。

所以它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.正極材料MnO2發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，消耗鋅6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是(　　)

A.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體B.對二氯苯只有一種說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C.戊醇與乙醇二者為同系物D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

配置100 mL 1.0mol/L硫酸銅溶液

將25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸餾水中

B

除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉

高溫加熱

C

證明Fe2+的氧化性

向FeCl2溶液中通入適量Cl2，溶液變成棕黃色

D

證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)

用電流表測SO2水溶液的導(dǎo)電性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_________________。

(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④NaHCO3晶體；⑤液態(tài)HCl；⑥Fe(OH)3膠體；⑦醫(yī)用酒精；⑧熔融Na2O；⑨碳酸鋇；⑩CO2�；卮鹣铝袉栴}（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）：

（1）其中可以導(dǎo)電的有__________。

（2）屬于電解質(zhì)的有_______，非電解質(zhì)有__________。

（3）寫出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）寫出向②中滴加少量④的水溶液的離子方程式_____________。

（5）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的現(xiàn)象是__________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_________。（請以文字結(jié)合離子方程式回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，

（1）你認(rèn)為該溶液呈__性，原因是(用離子方程式表示)：___。

（2）該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>__。

（3）用pH試紙測定NH4Cl溶液的pH，其正確的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。

③下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來制備氯氣。

2KMnO4 +16HCl(濃)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

①反應(yīng)中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_________，HCl表現(xiàn)______性和_______性。

②若有73gHCl被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被還原時(shí)，有2molBr-被氧化

B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I->Fe2+>Br->Cl-

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.Fe2+在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化，說明Fe2+既有氧化性，又有還原性

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