【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_________________。

(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

【答案】H++HCO3-=CO2↑+H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

(1) 胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；

(2)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水。

(1) 胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O；

(2)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些信息如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

元素

元素的相關(guān)信息

R

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2

W

原子的M電子層上有3個(gè)電子

X

在短周期主族元素中，其原子半徑最大

Y

原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)

Z

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸，可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

A.W與Y、X與R形成的化合物都能與水反應(yīng)，且都有氣體生成

B.Z、X、W的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大

C.R與Y、Z分別形成的化合物水溶液均呈酸性

D.常溫下X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能與W的單質(zhì)持續(xù)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的有( )種。

①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子數(shù)為NA

②0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

③1 mol Na與一定量O2完全反應(yīng)，生成Na2O、Na2O2混合物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯仿中含有的Cl原子數(shù)為3NA

⑥7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的原子數(shù)是1.5NA

⑦常溫常壓下，將0.1 mol Cl2通入足量氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

⑧O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A.16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA

B.1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA

D.1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__。

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=__，V6=__，V9=__；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A.D>C>A>BB.D>A>B>C

C.D>B>A>CD.B>A>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)找出下列各組物質(zhì)中與其它3種不同的一種物質(zhì)。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧

C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A_______；B____________；C____。

（2）①汞 ②燒堿 ③石灰石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩酒精溶液上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是_______。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、MnO4-中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：

（1）取少量溶液加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾。

（2）取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解。

（3）取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀不溶解。根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)知原溶液中肯定有____________離子，肯定沒(méi)有____________離子，可能有____________離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅

D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

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