Question

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞R＞Z
• B． W的最高價氧化物對應的水化物酸性比R的強
• C． W與X形成的是離子化合物
• D． W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，則Y處于第二周期，W處于第三周期，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素，X與Z同主族，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na；R處于第三周期，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl，則Y為F元素，結合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，則Y處于第二周期，W處于第三周期，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素，X與Z同主族，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na；R處于第三周期，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl，則Y為F元素．
A．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z（Na）＞R（S）＞W(wǎng)（Cl），故A錯誤；
B．非金屬性W（Cl）＞R（S），故W的最高價氧化物對應的水化物酸性比R的強，故B正確；
C．W與X形成物質為HCl，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．非金屬性W（Cl）＜Y（F），非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的若，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．