9．除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（　　）
A．加熱B．加入氫氧化鈉溶液
C．加入鹽酸D．加入CaCl2溶液

分析 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加熱碳酸氫鈉分解，可除雜，故A選；
B．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過(guò)量，且反應(yīng)后需要蒸發(fā)，故B不選；
C．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；
D．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對(duì)于該溶液表述正確的是（　�。�
A．CO2和NaOH完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉
B．反應(yīng)所得溶液呈酸性
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的平衡體系只有：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五個(gè)分別充滿了HCl、HF、H2、Cl2、O2
五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體呈黃綠色；B和A中的氣體混合強(qiáng)光照射會(huì)爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蝕玻璃．
（1）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶氣體分別是：
ACl2，BH2，CO2，DHF，EHCl．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示D的水溶液刻蝕玻璃的原理：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出A2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：；
（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有23種．
①含有苯環(huán)   ②有2個(gè)甲基   ③有羥基（-OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應(yīng)
B．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用
C．銨鹽受熱分解都能放出氨氣
D．生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、HCO3-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、CO32-、OH-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態(tài)的同素異形體．已知熱化學(xué)方程式：
①S（s，單斜）+O2（g）→SO2 （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O2（g）→SO2 （g）+296.83kJ
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫需要放出熱量
C．單斜硫升華為氣態(tài)時(shí)要吸收熱量
D．將同態(tài)的硫單質(zhì)氣化或液化能提高它們的燃燒效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比R的強(qiáng)
C．W與X形成的是離子化合物
D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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