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17.有機化學反應因條件不同,可生成不同的產物.例如:

請回答下列問題:
(1)反應①的反應類型:加成反應;
(2)寫出A2的結構簡式:;
(3)反應⑤的化學方程式:;
(4)滿足下列條件的D的同分異構體有23種.
①含有苯環(huán)   ②有2個甲基   ③有羥基(-OH)

分析 苯和丙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成異苯丙烷,異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成A,A是一氯代物,則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基,所以A的結構簡式可能是,A反應生成B,B和氯化氫發(fā)生加成反應生成C,則A發(fā)生消去反應生成B,B的結構簡式為:,C是氯代烴,C反應生成D,D發(fā)生氧化反應生成,則D是,C的結構簡式為:,據此答題.

解答 解:苯和丙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成異苯丙烷,異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成A,A是一氯代物,則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基,所以A的結構簡式可能是,A反應生成B,B和氯化氫發(fā)生加成反應生成C,則A發(fā)生消去反應生成B,B的結構簡式為:,C是氯代烴,C反應生成D,D發(fā)生氧化反應生成,則D是,C的結構簡式為:,

(1)根據上面的分析可知,反應①的反應類型為加成反應,
故答案為:加成反應;
(2)根據上面的分析可知,A2的結構簡式為,
故答案為:;
(3)反應⑤的化學方程式為,
故答案為:;
(4)D是,根據條件①含有苯環(huán),②有2個甲基,③有羥基(-OH),則滿足條件的D的同分異構體為苯環(huán)上連有-COH(CH32,或苯環(huán)上連有兩個基團,為-OH、-CH(CH32,或-CH3、-CHOHCH3,每種情況都有鄰間對三種,所以有6種,也可以是苯環(huán)上連有三個基團和,分別為-OH、-CH3、-CH2CH3,根據定二動一的原則可知,有10種結構,或為-CH3、-CH3、-CH2OH,根據定二動一的原則可知,有6種結構,所以共有1+6+10+6=23種,
故答案為:23.

點評 本題考查了有機物的推斷,明確有機物的官能團、性質及其反應條件是解本題關鍵,反應物相同條件不同導致產物不同,方程式和同分異構體的書寫是常考查點,難度中等,(4)中的有條件的同分異構體的各類確定是本題的難點.

練習冊系列答案
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7.下列有機化學反應方程式書寫不正確的是( 。
A.CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C.D.

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8.在一定容積密閉容器中加入2mol A和3mol B,在一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+B(g)?C(g)+D(g),下列可作判斷反應是否達到平衡的依據的是(  )
A.氣體的密度是否變化
B.容器內的壓強是否變化
C.容器中A的濃度是否變化
D.容器中C、D的物質的量之比是否變化

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5.苯環(huán)結構中,不存在單雙鍵交替結構,可以作為證據的事實是(  )
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色   
②苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
③苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應,但不因化學變化而使溴水褪色
④苯分子中碳原子之間的距離均相等   
⑤經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構
⑥經實驗測得間二甲苯僅一種結構    
⑦經實驗測得對二甲苯僅一種結構.
A.①②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.①③④⑦

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12.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是( 。
A.O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B.常溫下,a點溶液顯堿性
C.標準狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

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2.下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是( 。
A.硅是光電池中將光能轉化為太陽能的常用材料
B.SiO2既能與NaOH溶液反應又能和HF酸反應,所以是兩性氧化物
C.水玻璃可用來制備硅膠和木材防火劑
D.硅鋼具有很高的導磁性,主要用作變壓器鐵芯

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9.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉,最合理的方法是( 。
A.加熱B.加入氫氧化鈉溶液
C.加入鹽酸D.加入CaCl2溶液

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6.下列實驗操作正確的是(  )
A.用堿式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的KMnO4溶液
B.酸堿中和滴定時錐形瓶在滴定前用待測液潤洗2~3次
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D.將一定量的氯化鐵固體溶解在水中,用玻璃棒攪拌即可配得氯化鐵溶液

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2.恒容密閉容器中發(fā)生反應:2X(g)?Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖.下列敘述正確的是(  )
A.M點的正反應速率v大于N點的逆反應速率v
B.T2下,在0~t1時間內v(Y)=$\frac{(a-b)}{t_1}$(mol•L-1•min-1
C.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小

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