KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入過量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、0.241
B、0.259
C、0.403
D、0.487
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)KCl、KBr轉(zhuǎn)化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替鉀離子導(dǎo)致質(zhì)量增大，由電荷守恒可知n（K+）=n（Ag+），結(jié)合質(zhì)量差計(jì)算n（K+），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（K+），再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)KCl、KBr轉(zhuǎn)化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替鉀離子導(dǎo)致質(zhì)量增大，由電荷守恒可知n（K+）=n（Ag+），則108g/mol×n（K+）-39g/mol×n（K+）=6.63g-3.87g，解得n（K+）=0.04mol，
故原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.04mol×39g/mol
3.87g
×100%=40.3%，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)分析質(zhì)量變化的原因，注意電荷守恒利用判斷n（K+）=n（Ag+）是解題的關(guān)鍵，比較過程法更簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Mg2+、
Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào) 試驗(yàn)內(nèi)容 試驗(yàn)結(jié)果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3 加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符合 物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
 
 
 
 
 
 
（3）試通過計(jì)算確定K+是否存在，寫出計(jì)算過程．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的
9
10
，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．
（1）①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體的體積是多少？容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？
②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至B處．則a值必小于0.01，其理由是
 
．
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動(dòng)，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于
 
克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、
 

②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
 
（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①測得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為
 
；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是
 
；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，（●）X位于立方體的頂點(diǎn)，（○）Y位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
 
個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著
 
個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（2）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX=
 
（填角的度數(shù)）．
（3）若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)0.25，N2體積分?jǐn)?shù)0.75．有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減少一半．該氮的氧化物是（　�。�
A、NO
B、NO2
C、NO和NO2物質(zhì)的量之比為2：1混合物
D、NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
D、與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2 NA
B、4℃時(shí)，3.6 mL 水所含的電子數(shù)為2 NA
C、30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.20 NA
D、200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是（　　）
已　　　　知 推　　　　　理
A 向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		 向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B 用惰性電極電解酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+		 用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		 硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O		 Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A、AB、BC、CD、D

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