下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( 。
A、O2、K、HCl
B、Cl2、Al、H2
C、NO2、Na、Br2
D、O2、SO2、H2O
考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題:
分析:斷物質(zhì)的氧化性和還原性,需從兩個(gè)反面入手,1.熟悉物質(zhì)的性質(zhì),2.物質(zhì)所含元素的化合價(jià),如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài),則物質(zhì)既有氧化性又有還原性,處于最低價(jià),只有還原性,處于最高價(jià),只有氧化性.
解答: 解:A、O2只有氧化性,O2化合價(jià)只能降低,K化合價(jià)只能升高,所以金屬鉀只有還原性,鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性,和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性,故A正確;
B、Cl2既有氧化性又有還原性,金屬鋁和氫氣只有還原性,H2既有氧化性又有還原性,故B錯(cuò)誤;
C、二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性,金屬鈉只有還原性,溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性,故C錯(cuò)誤;
D、二氧化硫中硫元素居于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,H2O既有氧化性又有還原性,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題側(cè)重于從化合價(jià)的價(jià)態(tài)判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì),注意把握氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化特點(diǎn),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、J是日常生活中常見的兩種金屬,J氧化物具有磁性.這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池,A作負(fù)極;D和F常溫下是單質(zhì)氣體,F(xiàn)是空氣的主要成分;A、C、E和H都含A元素,其中A、E、H具有兩性.各物質(zhì)有以下(圖1)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).

請(qǐng)回答以下問題:
(1)寫出原電池①的負(fù)極反應(yīng)方程式
 

(2)常溫時(shí)pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
(寫出計(jì)算式).
(3)寫出②的化學(xué)方程式
 

(4)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時(shí),透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色.500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2:
請(qǐng)回答:X晶體的俗名為
 
;其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對(duì)于25℃時(shí)pH為12的氨水,敘述正確的是(  )
A、加入一定量pH=2的醋酸,混合后所得的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+
B、向其中加入一定量的水,NH3?H2O的電離平衡正移,溶液中所有離子濃度均減小
C、與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D、c(NH4+)+c(NH3?H2O)=1.0×10-12 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從下列事實(shí),找出不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
A、在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O=HBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對(duì)2HI?H2+I2(氣)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO(△H<0)升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D、合成氨反應(yīng):N2+3H2?2NH3(△H<0),為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

美籍華裔科學(xué)家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).16歲時(shí),他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目,榮獲有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng).下列說法正確的是(  )
A、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),其先發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹
C、減少鋼鐵中的含碳量,可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力
D、金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來巨大損失,所以金屬的腐蝕是百害無一利的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是( 。
A、10mL 1mol/L Na2SO4溶液
B、50mL  0.2mol/L NaCl溶液
C、10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
D、200mL  0.1mol/L NaNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z為同一短周期中的元素,其原子半徑依次減小,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間,任意兩種混合均可反應(yīng),M為Y、Z形成的化合物,其溶液顯酸性.下列說法正確的是( 。
A、X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大
B、將M溶液加熱蒸干并灼燒,最后可得Y的氧化物
C、Y的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物
D、將少量X單質(zhì)投入到M溶液中,會(huì)置換出Y單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電離方程式.
(1)HCl:
 
;
(2)Ba(OH)2?
 

(3)(NH42SO4
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量是0.584g放入9.436g水中,當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)情況下生成氫氣0.224L.此金屬鈉中有多少克鈉在跟水反應(yīng)前已被氧化?所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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