【題目】下列說法不正確的是( )
A.實驗室可用與濃鹽酸在加熱條件下制得
B.溶液經(jīng)過蒸發(fā)結晶轉(zhuǎn)化為
,再直接加熱脫水即可得
C.鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應,均可制得炸藥
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【題目】某化學小組探究在其他條件不變時,改變某一條件對某類反應aA(g)+bB(g)cC(g)的 化學平衡的影響,得到如圖圖像(圖中p表示壓強,T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量,α表示轉(zhuǎn) 化率)。下列說法正確的是( )
A.反應Ⅰ的正反應ΔH>0B.若p1>p2,則a+b<c
C.反應Ⅱ的逆反應ΔH>0D.反應Ⅱ中T1>T2
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【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g)△H=+57kJmol﹣1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>c
B.a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法
D.a、c兩點的反應速率:a>c
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【題目】1molH2(g)與1molI2(g)反應生成HI(g)釋放出8.7kJ熱量,有關數(shù)據(jù)如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.H2和I2的總能量低于HI的能量
B.破壞1molH—I鍵需要的能量是298.7kJ
C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收4.35kJ熱量
D.H2(g)中的H—H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固
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【題目】“低碳”既是時尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請回答下列問題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:__________。
(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下:
(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學方程式:_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵:______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時,應該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
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【題目】碘可利用的資源有限,因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某研究小組設計的從實驗室含碘廢液(主要含有、
和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。
已知:,
,實驗條件下
不與
發(fā)生氧化還原反應�;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟I中,在裝有含碘廢液的燒杯中,先加入固體,在攪拌下溶解后,再慢慢加入硫酸銅溶液,硫酸銅的作用是________。
(2)下列有關步驟I的說法正確的是_________________。
A.實驗中應調(diào)節(jié)為強酸性環(huán)境
B.溶液不能先于
晶體加入,是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失
C.加入硫代硫酸鈉的量應控制至含碘廢液的藍色剛好褪去
D.溶液中含硫元素的離子可能有
、
、
等
(3)步驟Ⅱ為反應生成碘并蒸餾出碘的過程,示意圖如圖所示:
①寫出步驟Ⅱ的離子方程式________。
②步驟Ⅱ,檢查裝置氣密性(此時關閉),在圓底燒瓶中加入
和
固體及適量
,其后續(xù)的操作順序是________。(選擇合理操作,并排序)
a.打開 b.關閉
c. 用酒精燈加熱 d. 停止加熱 e. 觀察到圓底燒瓶中溶液紫色消失
③實驗后期,發(fā)現(xiàn)玻璃管中少量碘晶體凝結,其處理的簡易操作方法________;
(4)步驟Ⅲ中,主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中,抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄,應保留到后續(xù)操作中,其原因是________。
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、鹽酸、
溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是____、___.
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?_____(填“能”或“否”),其原因是____.
(3)實驗中的濃度比
的大,其原因是________
(4)若用代替
,對測定結果________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替
做實驗,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(5)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:已知:,反應后溶液的比熱容
為
,各物質(zhì)的密度均為
.計算完成下表_______
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【題目】甲酸是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后,對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。
Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應
該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸與甲醇
的酯化反應實驗:
有關物質(zhì)的性質(zhì)如下:
沸點/℃ | 密度 | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中,儀器A的名稱是__________,長玻璃管c的作用是__________、__________
(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________。
(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為____________________。
Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳,一定條件下,能與
固體發(fā)生反應:
。
(1)如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:
則a極電極反應式為_______________。
(2)測定產(chǎn)物中甲酸鈉的純度:
與足量
充分反應后,消耗標況下
,所得固體物質(zhì)為
,則所得固體物質(zhì)中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結果精確到0.1%)。
(3)甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因:__________________(用離子方程式表示)
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