【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,1 mol濃硝酸與足量Al反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液,溶液中Cl數(shù)為0.5NA

C.20 gH218O含有的中子數(shù)為10NA

D.1 L 0.5 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

A.常溫下,濃硝酸使Al鈍化,不能進(jìn)一步反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化為HClHClO,氯水中還含有未反應(yīng)的Cl2,B錯(cuò)誤;

C.20 g HO的物質(zhì)的量為1 mol,其中H原子核內(nèi)無(wú)中子,1個(gè)18O10個(gè)中子,則1 mol HO含有10 mol中子,C正確;

D.溶液中Al3+Al3+水解生成的H+所帶電荷的物質(zhì)的量為1L×0.5 mol/L×2×3=3mol,溶液中還有H2O電離出的H+,故溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)大于3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。AB、C三種元素電子層數(shù)之和是5A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2,AD可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1121的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出D在元素周期表中的位置_____________________,

E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

下列可以驗(yàn)證CD兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____(填寫(xiě)編號(hào))。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物,寫(xiě)出其電子式____。

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無(wú)機(jī)鹽,其化學(xué)式為____,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式___________________________________。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25

2.0×10-16

4.0×10-36

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究醋酸的溶液情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______________________。

(2)該學(xué)習(xí)小組用pH試紙對(duì)上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液進(jìn)行了pH測(cè)定,請(qǐng)用文字描述pH試紙的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再進(jìn)行稀釋,為測(cè)定稀釋后醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol·L-1NaOH溶液對(duì)25.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

25.05

25.00

23.80

24.95

則該醋酸溶液的濃度為________________

(4)實(shí)驗(yàn)(2)中,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示(室溫條件下)。

①滴定過(guò)程中,當(dāng)?shù)渭?/span>12.50mLNaOH時(shí),所得混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________。

②當(dāng)?shù)渭?/span>25.00mLNaOH時(shí),反應(yīng)后測(cè)得混合溶液的pH=9。則混合溶液中:水的電離度是純水的_____倍;

(5)在滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是________。

A.滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴處有半滴懸而未落

B.讀取NaOH溶液體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

C.滴定過(guò)程中向錐形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】時(shí),向中不斷滴入,混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是已知:時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點(diǎn)溶液的pH大于3

B.b點(diǎn)溶液中離子:

C.c點(diǎn)表示酸溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如 下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

(1)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)① 在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是__________

(2)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B有毒,③的反應(yīng)中還有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。

(3)若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

相同時(shí)間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L1·s1,NO2的生成速率為2n mol·L1·s1

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO

混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的密度保持不變 

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________

(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為________________________,微粒之間存在的作用力是________________。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(0,);C(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案