【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaF2 ⑧CO2，其中只存在離子鍵的是：__（用序號(hào)回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：__；試寫(xiě)出⑧的電子式：__；用電子式表示CaF2的形成過(guò)程___。

（2）在下列物質(zhì)中，互為同素異形體的是__；互為同位素的是__。

①液氨和氨氣 ②D2和T2 ③K和Ca ④白磷和紅磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥O2和O3 ⑦12C和14C ⑧S2和S8

【答案】⑥⑦ ②⑤ ④⑥⑧ ⑤⑦

【解析】

同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子形式。注意一般非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，金屬元素和非金屬元素或原子團(tuán)之間形成離子鍵。據(jù)此分析。

(1) ①HCl只有共價(jià)鍵； ②NaOH含有共價(jià)鍵和離子鍵；③Cl2 只有共價(jià)鍵； ④H2O只有共價(jià)鍵； ⑤NH4Cl 含有共價(jià)鍵和離子鍵； ⑥MgCl2只有離子鍵；⑦CaF2 只有離子鍵； ⑧CO2只有共價(jià)鍵；二氧化碳的電子式為 ，；

(2) ①液氨和氨氣為同一種物質(zhì)；②D2和T2都為氫氣；③K和Ca不是同位素也不是同素異形體；④白磷和紅磷是同素異形體； ⑤35Cl和37Cl為同位素； ⑥O2和O3為同素異形體；⑦12C和14C 為同位素；⑧S2和S8為同素異形體。故同素異形體為④⑥⑧，同位素為⑤⑦。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某課外小組從初選后的方鉛礦（主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS2））中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

（1）黃銅礦（　CuFeS2　）中Fe元素的化合價(jià)為 ______ ，提高方鉛礦酸浸效率的措施有 ______ （寫(xiě)出兩種方法即可）。

（2）過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ______ ；單質(zhì)A是 ______ ，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和 ______ 。

（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）

（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸；鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時(shí)，鉛蓄電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42－的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10－5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______（填序號(hào)）

①對(duì)人體及動(dòng)物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳?xì)浠衔镄纬晒饣瘜W(xué)煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ，在使血管擴(kuò)張，免疫，增強(qiáng)記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）T1℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng)，其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t＝∞時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時(shí)，測(cè)得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時(shí)的v＝_________kPa·min-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

②若降低反應(yīng)溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時(shí)，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時(shí)體系中生成氣體壓強(qiáng)冪之積與反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)冪之積的比值。計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質(zhì)的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們要持之以恒，建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的中國(guó)．水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．

（1）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是 ______ （填字母）

②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH值調(diào)到9左右，再加入綠礬，請(qǐng)解釋這一做法的原因： ______ （用必要的離子方程式和文字描述）；

③下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是 ______ （填字母）

a．福爾馬林b．漂白粉c．氯氣d．臭氧

④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時(shí)Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 ______ 。

（2）金屬鉻污染環(huán)境，其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對(duì)Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無(wú)公害處理

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①寫(xiě)出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______ ；

②過(guò)濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ；

③活性炭的作用是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 　)

A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

C.向一瓶未知的近無(wú)色溶液中加入KSCN再加入幾滴氯水，溶液變紅，溶液中一定含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液只含Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___，沉淀A____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是（　　）

A.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子式為的有機(jī)物只有三種,它們互為同分異構(gòu)體

C.石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

D.己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鑒別己烯和苯

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