Question

11．大蘇打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟“．它們?cè)谏�活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上，將Na₂C0₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液．再通入SO₂可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程，2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂Na₂S溶液在空氣中久置，會(huì)生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)．該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂S₂；
（2）Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量．若滴定的溶液呈酸性．測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高．用離子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題干可知Na₂C0₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na₂S₂O₃和二氧化碳，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；
依據(jù)過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)結(jié)合氧原子、硫原子結(jié)構(gòu)解答；
（2）酸性環(huán)境下S₂O₃^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，消耗的硫代硫酸根鈉偏多，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高．

解答 解：（1）依據(jù)題干可知Na₂C0₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na₂S₂O₃和二氧化碳，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒反應(yīng)的方程式：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；
Na₂S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na₂S₂；
故答案為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；Na₂S₂；
（2）酸性環(huán)境下S₂O₃^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．