Question

19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．已知X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，下列推斷正確的是（　�。�

	X	Y
H			Z

• A． 常溫下，含H的兩種離子都能使水電離出的c•（H⁺）•c（OH^-）增大
• B． Y的簡單氫化物和Y的最高價含氧酸之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
• C． X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強
• D． 簡單離子半徑的大小順序為H＞Z＞Y

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，H、Z處于第三周期，X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，則X為C元素，可推知Y為N元素、H為Al、Z為S．

解答 解：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，H、Z處于第三周期，X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，則X為C元素，可推知Y為N元素、H為Al、Z為S．
A．常溫下，鋁鹽、偏鋁酸鹽均發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，都能使水電離出的c•（H⁺）•c（OH^-）增大，故A正確；
B．Y的簡單氫化物為氨氣，Y的最高價含氧酸為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．氮元素非金屬性比碳的強，故X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性弱，故C錯誤；
D．簡單離子半徑的大小順序為Z（S^2-）＞Y（N^3-）＞H（Al³⁺），故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、元素周期律應(yīng)用、離子半徑比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．