X | Y | ||
H | Z |
A. | 常溫下,含H的兩種離子都能使水電離出的c•(H+)•c(OH-)增大 | |
B. | Y的簡單氫化物和Y的最高價含氧酸之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng) | |
C. | X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強 | |
D. | 簡單離子半徑的大小順序為H>Z>Y |
分析 由短周期元素在周期表中的相對位置,可知X、Y處于第二周期,H、Z處于第三周期,X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0,則X為C元素,可推知Y為N元素、H為Al、Z為S.
解答 解:由短周期元素在周期表中的相對位置,可知X、Y處于第二周期,H、Z處于第三周期,X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0,則X為C元素,可推知Y為N元素、H為Al、Z為S.
A.常溫下,鋁鹽、偏鋁酸鹽均發(fā)生水解反應(yīng),促進水的電離,都能使水電離出的c•(H+)•c(OH-)增大,故A正確;
B.Y的簡單氫化物為氨氣,Y的最高價含氧酸為硝酸,二者反應(yīng)生成硝酸銨,屬于非氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C.氮元素非金屬性比碳的強,故X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性弱,故C錯誤;
D.簡單離子半徑的大小順序為Z(S2-)>Y(N3-)>H(Al3+),故D錯誤.
故選:A.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、元素周期律應(yīng)用、離子半徑比較等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA. | |
B. | 1mol CnH2n含有的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA | |
C. | 電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA | |
D. | 2gD2160中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入酸性KMnO4溶液中 | B. | 通入足量的溴水中 | ||
C. | 點燃 | D. | 通入H2后加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2、H2和NH3三者共存 | |
B. | 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化 | |
C. | N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等 | |
D. | 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①表示將NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 | |
B. | 圖②表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 | |
C. | 圖③表示25℃時,0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中,溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線 | |
D. | 圖④表示一定條件下的反應(yīng)2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H<0,t2時刻改變的曲線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一定相似 | |
B. | 等物質(zhì)的量的烴A和烴B完全燃燒時,消耗相等物質(zhì)的量的氧氣,則A和B的相對分子質(zhì)量的差值可能為16 | |
C. | 如果烴中各元素的質(zhì)量百分含量都相同,則它們必定是同分異構(gòu)體 | |
D. | 氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2]互為同分異構(gòu)體 |
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