【題目】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的相關(guān)內(nèi)容(裝置圖見圖 1)

圖 1

(1)蒸餾的原理：利用_____不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

(2)為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量_____。

(3)冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷卻水從_____進(jìn)，從_____出。

(4)溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于_____處。

【答案】沸點(diǎn) 沸石或碎瓷片 低處 高處 支管口

【解析】

相互混溶的液體混合物或除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，可根據(jù)沸點(diǎn)的差異選擇蒸餾操作分離，其操作要點(diǎn)是加入少量沸點(diǎn)防暴沸，冷凝水的水流方向與蒸氣的流向相反，溫度計(jì)的作用是測定蒸氣的溫度。

(1)蒸餾的原理：利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；

(2)為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量沸石或碎瓷片；

(3)為提高冷凝效果，冷水采用逆流而上，則冷卻水從低處進(jìn)，從高處出；

(4)溫度計(jì)是測定蒸氣溫度，則溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于支管口處。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是___；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為____。

（2）用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_____。

（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為__；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。

（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

800℃

0.054

0.091

0.127

0.149

0.165

830℃

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

860℃

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

950℃

0.669

0.711

0.713

0.714

0.714

分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。

（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是___。

（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的符號(hào)__________。

(2)畫出Si原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ________________________。

(3)寫出H2O的電子式 ________

(4)第34號(hào)元素在元素周期表中的位置____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn) SO離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾

D.排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A. b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力比a點(diǎn)溶液強(qiáng)

B. 對(duì)于b、c兩點(diǎn)，電離平衡常數(shù)Kb>Kc

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積：Va>Vc

D. X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。

（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。

（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。

（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益、減少污染。新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖，則總反應(yīng)的ΔH__0(填“>”、“=”或“<”)；A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率中較大的是__。

②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。

A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)

C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O

(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：+H2(g)，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600 ℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)：_________。

②控制反應(yīng)溫度為600 ℃的理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)猓?qǐng)回答。

(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式____________________________，解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)�。根�?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，

(3)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法�?/span>________。

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

(4) E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。

(5) 在濃硝酸中放入銅片，若銅有剩余，開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________，

(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生NO和NO2 氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入溶液的方法制備，發(fā)生反應(yīng)：

①（未配平）；

②。

下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①中，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①中每消耗4 mol KOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下

C.氧化性：

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到時(shí)消耗

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