（12分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)取10.00 mL密度為dg/mL的過氧化氫溶液，稀釋至250 mL后,取出25.00 mL溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在橫線上。

____MnO4－    ＋____H2O2＋____H＋____Mn2＋＋____H2O＋___ ______

(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_____________________________________

(4)重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_____________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關化學式前的系數(shù)及化學式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
．
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
實 驗 內 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）
產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?四川）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．測定過氧化的含量．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．
MnO4+
H2O2+
H+═
Mn2++
H2O+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色
．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
17Cv/200ρ
17Cv/200ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的化學方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內不褪色
．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
17cv
2ρ
%
17cv
2ρ
%
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液
溶液變藍色
溶液變藍色
驗證不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗
 產生氣泡，木條復燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質、用途．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
（4）該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別驗證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請?zhí)顚懰麄兊膶嶒灧椒ê蛯嶒灛F(xiàn)象的表中空白：
實驗內容 實驗方法 實驗現(xiàn)象
驗證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）
溶液變藍色
溶液變藍色
．
（或：
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
 ）
驗證熱不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中，
稍微加熱
稍微加熱

用帶火星的木條檢驗
用帶火星的木條檢驗
．		 產生氣泡，帶火星的木條復燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
溫度升高，H2O2分解速率加快
溫度升高，H2O2分解速率加快
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
 
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
（1）H2O2與銅的有關探究實驗：
①將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復燃，反應的離子方程式為：
 
．
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是
 
，寫出產生氣體這一現(xiàn)象的反應的化學方程式
 
．
（2）將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因為通氣后混和液中產生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產生能量較高的氧分子，它立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO-與H2O2反應的離子方程式是
 
．

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