下列有關反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑的敘述中，正確的是                          (　　)

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．碳在反應中只作還原劑

D．若生成1 mol SiC，則轉(zhuǎn)移電子2 mol


答案　B

解析　該反應的氧化劑和還原劑都是碳，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A、C錯誤，B項正確；生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移電子4 mol，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（    ）

   A、CH4           B、NH3            C、            D、

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是       

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是____________。

(2)反應的化學方程式中x＝________。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


       0.02 mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol甲氣體，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，又收集到b mol乙氣體，設此時Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則下列說法正確的是                                                                      (　　)

A．甲、乙均為無色無味的氣體

B．a的最大值為0.02

C．b的最小值為0.01

D．a＋b的最小值為0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處

理，使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑____＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

(1)配平化學方程式②。

(2)上述反應①中還原劑為________，被還原的是______________________。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應中有____ mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是________。

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染

B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡可以發(fā)生移動的是

A．FeCl3(aq)＋KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶體

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，通入HCl氣體

C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為

A．A-x         B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x

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