Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL^－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

Answer 1

答案　D

解析　分析清楚反應(yīng)過程，充分利用守恒思想來解決問題。A項向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH^－的質(zhì)量，且有n(OH^－)＝n(e^－)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有

解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1；B項該硝酸的濃度c＝＝＝14.0 mol·L^－1；C項NO₂和N₂O₄都來自硝酸，設(shè)混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO₂的體積分數(shù)為80%；D項得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO₃，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。