20.在某溫度時(shí),將nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B.25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為:(n-1)×10-7mol•L-1(用n表示)
C.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
D.水的電離程度:b>c>a>d

分析 A.根據(jù)圖象可知,a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃,則水的離子積小于1.0×10-14 mol2•L-2;
B.25℃時(shí)溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
C.該關(guān)系c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)不滿足電荷守恒;
D.b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高,說(shuō)明氨水與鹽酸恰好反應(yīng),則b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨,銨根離子促進(jìn)了水的電離,則此時(shí)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)溶液pH未知,則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大。

解答 解:A.水的離子積與溫度有關(guān),a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃,則水的離子積Kw<1.0×10-14 mol2•L-2,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖象可知,25℃時(shí)溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為:K=$\frac{0.5(n-1)×1{0}^{-7}}{0.5}$=(n-1)×10-7,故B正確;
C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.b點(diǎn)溶液溫度最高,說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離,則b點(diǎn)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)混合液的pH不知,則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí),D為難點(diǎn),注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2
(2)X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX22中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3,ZW3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形.
(3)下列關(guān)于Y2X2分子和X2W2分子的說(shuō)法正確的是b.
a.分子中都含σ鍵和π鍵
b.Y2X2分子的沸點(diǎn)明顯低于X2W2分子
c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d.互為等電子體
(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH34]2++4OH-
(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為Na2O(填化學(xué)式).Na+的配位數(shù)為4,距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體.已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近的W離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7 nm.(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大.X與W位于同一主族,Y、Z形成的氧化物均是常見(jiàn)的耐火材料,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X、W、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篣>W(wǎng)>X
B.Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C.室溫下,0.05.mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1
D.Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素.X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.Y的氫化物的沸點(diǎn)比R的氫化物的沸點(diǎn)高
B.Z、W、R按最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱排列順序是R>W(wǎng)>Z
C.X2Y2化合物中的化學(xué)鍵與X2R中的化學(xué)鍵類型完全相同
D.RY2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀生成,該沉淀不溶于硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素,因能促使葉子脫落而得名,其結(jié)構(gòu)如圖所示:則有關(guān)脫落酸的說(shuō)法正確的是 (  )
A.脫落酸的化學(xué)式C15H18O4
B.脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)
C.1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
D.1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.雌二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用.
(1)Fe2(SO43和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(用離子方程式表示).
(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當(dāng)Co(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c(C{O}^{2+})}{c(N{i}^{2+})}$的值等于3.
(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染.
已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示:

①上述氧化過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是:防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解.
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說(shuō)明該溫度下,高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度。
③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11:3.
(4)工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知:常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.根據(jù)上表,向足量NaClO溶液中通入CO2:CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32-
B.向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>c(HClO)
C.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
D.若將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c (HCO3-)=0.1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( 。
A.乙烯為純凈物;聚乙烯為混合物
B.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案