11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說法正確的是（　　）
A．X、W、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

分析 短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結合原子序數(shù)可知，W只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故W為Si；X與W位于同一主族，則X為C元素；Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，則Y為Mg、Z為Al；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，故U原子最外層電子數(shù)為13-3-4=6，故U為S元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結合原子序數(shù)可知，W只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故W為Si；X與W位于同一主族，則X為C元素；Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，則Y為Mg、Z為Al；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，故U原子最外層電子數(shù)為13-3-4=6，故U為S元素．
A．非金屬性S＞C＞Si，故最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A錯誤；
B．Mg、Al元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，Al能與氫氧化鈉溶液反應，而Mg不能，故Al為負極，Mg為正極，在Mg電極上電極上產(chǎn)生大量氫氣，故B錯誤；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，0.05．mol•L-1硫化氫的水溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則溶液的pH＞1，故C正確；
D．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞mg2+＞Al3+，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，題目比較綜合，涉及元素周期律、原電池原理、溶液pH、微粒半徑比較等，關鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點推斷W元素，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化
C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上可用如圖裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用200mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準確率．
（4）步驟H中滴定時應選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為16.0%（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鈣溶液     C．澄清石灰水      D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
B．b點溶液pH=7
C．c點所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，X的氧化物具有兩性，Z原子的半徑是所在周期中最大的，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．離子半徑：W＞X＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型不同
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵是人體必須的微量元素，在化學中也有重要的作用．
Ⅰ．已知實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合可制得工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠綠色晶體），該晶體在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
請回答下列問題：
（1）制備過程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化學方程式為H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述實驗中制備配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反應方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解；取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫綠礬，是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分．
（4）治療貧血的藥片上涂有糖衣，目的是隔絕空氣，防止被氧化．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到終點的標志是當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時，且半分鐘內(nèi)不恢復，說明達到終點．
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式，．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為平面正三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某溫度時，將nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．a點Kw=1.0×10-14
B．25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
C．b點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．水的電離程度：b＞c＞a＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣①的化學式為BaSO4，是強（填“強”、“弱”、“非”）電解質(zhì)．
（2）加入過量鐵粉，被還原的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Ag+．過氧化鈉的電子式為．
（3）用濾渣②作粗銅電解精煉銅時，粗銅作陽（填“陽”、“陰”）極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽極泥中含有銀（填物質(zhì)名稱）．
（4）濾液④的溶質(zhì)是NaHCO3．B電解方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）寫出濾渣③生成A的化學方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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