Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
• B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
• D、電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽(yáng)極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中的陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
C．惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析；
D．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極．

解答： 解：A、原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．