Question

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．則下列敘述不正確的是（　　）

• A、化學方程式中

  a

  b

  =2
• B、t₂時N 的 v_正=v_逆．
• C、從t₁到t₂時刻 M的平均反應速率

  1

  2(t2-t1)

  mol/（L．min）
• D、t₃時混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比求算；
B、圖象分析可知，此點MN物質的量隨時間變化而變化，反應正向進行；
C、依據化學反應速率概念計算，v=

△c

△t

計算得到；
D、t₃時刻MN物質的量不隨時間變化，達到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、圖象可知

a

b

=

△n(N)

△n(M)

=

(8-2)mol

(5-2)mol

=2，故A正確；
B、t₂時刻MN物質的量相同，但隨時間變化MN物質的量發(fā)生變化，說明未達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率不等，故B錯誤；
C、從t₁到t₂時刻 M的平均反應速率=

(4-3)mol 2L

(t2-t1)min

=

1

2(t2-t1)

mol/（L．min），故C正確；
D、t₃時反應達到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡建立的過程分析，反應速率計算，平衡狀態(tài)判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．