Question

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）金屬A、B、C分別是

Na

、

Al

、

Fe

．
（2）反應③的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑

，在標準狀況下測得，生成氣體甲112mL，轉移的電子數(shù)為

0.01mol

．
（3）反應過程⑦涉及到的化學方程式

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（4）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成．該反應的化學方程式為

Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+NaClO+NaCl

．

Answer 1

分析：金屬單質A的焰色反應為黃色，因此A為Na，與水反應生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，氯化氫溶于水生成元素，即E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的金屬單質B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則金屬單質C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂ ，G為FeCl₃．結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：金屬單質A的焰色反應為黃色，因此A為Na，與水反應生成的氣體甲為H₂，D為NaOH．黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl．氯化氫溶于水生成元素，即E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的金屬單質B為Al．紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則金屬單質C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂ ，G為FeCl₃．
（1）由以上分析可知A為Na、B為Al、C為Al，故答案為：Na；Al； Fe；
（2）反應③為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應，則反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑，在標準狀況下測得，生成氣體甲112mL，即生成0.005molH₂，轉移的電子數(shù)為0.005mol×2=0.01mol，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑； 0.01mol；
（3）由于氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以若在F溶液中加入D溶液，并露置于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色，涉及反應的化學方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）向純堿溶液中通入氣體Cl₂，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，應為NaClO，同時有小蘇打生成，該反應的方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+NaClO+NaCl，
故答案為：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+NaClO+NaCl．

點評：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合．它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法．解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等．答題時注意體會、總結和積累，題目難度不大．