Question

在實驗室中配制460mL 0.2mol?L^-的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質量為

 

．
（2）在該實驗中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是

 

．
（3）配制過程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序為

 

．
（4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分別為

 

、

 

．
（5）以下操作會對所配制溶液濃度造
成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①在轉移溶液時，有少量液體濺出

 

．
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

 

．
③容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃的質量；
（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
（4）根據(jù)玻璃棒的作用：攪拌、引流來進行回答；
（5）分析誤差時需要明確的是根據(jù)c_B=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n_B和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化．

解答： 解：（1）配制460mL 0.2mol?L^-1的碳酸鈉溶液，需要的是500mL的容量瓶，根據(jù)n=cv，得溶質Na₂CO₃的物質的量n=0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，Na₂CO₃的質量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案為：10.6g；
（2）使用容量瓶的第一步操作是查漏，故答案為：查漏；
（3）配制步驟依次有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序是：①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；
（4）在①溶解過程中，玻璃棒的作用：攪拌，在③移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案為：攪拌；引流；
（5）①在轉移溶液時，有少量液體濺出，則溶質的物質的量會減小，所以結果偏低，故答案為：偏低；
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，相當于加水稀釋，溶液體積偏大，導致實驗結果偏低，故答案為：偏低；
③容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干，不會影響實驗結果，故答案為：無影響．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟、誤差分析方法，注意儀器的使用是關鍵，題目難度中等．