6．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．反應(yīng)后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
C．反應(yīng)后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
D．原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0g

分析 鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答．

解答 解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，把其加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+       Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g  2mol                56g  2mol
m1   0.5mol              m2   0.5mol
m1=16g，m2=14g，溶解的金屬質(zhì)量是18-3.2=14.8，則兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，剩余的金屬是銅，故A、C錯(cuò)；
列方程進(jìn)行計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1，反應(yīng)的鐵是n2
64n1+56n2=14.8g
n1+n2=0.25mol
n1=0.1mol，
n2=0.15mol，
則原來(lái)含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故D錯(cuò)誤；
溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式從質(zhì)量守恒的角度解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)分液漏斗說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用分液漏斗前不用檢查活塞處是否漏水
B．放氣時(shí)，直接打開上口玻璃塞
C．分液操作時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
D．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2 3種無(wú)色溶液，試用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，這種試劑是稀硫酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．近年來(lái)，鋁在汽車、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．

（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在電解過程中陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）需要定期補(bǔ)充．
（2）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性：
①請(qǐng)寫出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體．
（3）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2．常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．
（4）C60屬于分子晶體，C60晶體內(nèi)含有的微粒間作用有范德華力、共價(jià)鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個(gè)碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．HClO的電子式為
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，說(shuō)明CH3COOH和NaCl中均含離子鍵
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有較強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為1：1，密度比為11：12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．高壓除塵
D．黃河入�？谔幦菀仔纬扇侵�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行 （B）可以．
（2）如果可以，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖（要求注明電解質(zhì)溶液和正負(fù)極材料），并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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